亚硫酸钠物理性质

外观与性状：白色、单斜晶体或粉末。

CAS:7757-83-7

熔点(℃)：150（失水分解）

相对密度（水=1）：2.63

分子式：Na2SO3

分子量：126.04(252.04)

溶解性：易溶于水（67.8 g/100 ml（七水，18 °C），不溶于乙醇等。

化学性质

亚硫酸钠在空气中易风化并氧化为硫酸钠。在150℃时失去结晶水。再热则熔化为Na2S与Na2SO4的混合物。无水物的密度2.633。比水合物氧化缓慢得多，在干燥空气中无变化。受热分解而生成Na2S和硫酸钠，与强酸接触分解成相应的盐类而放出SO2。亚硫酸钠还原性极强，可以还原铜离子为亚铜离子（亚硫酸根可以和亚铜离子生成配合物而稳定），也可以还原磷钨酸等弱氧化剂。亚硫酸钠及其氢盐在实验室可以用于清除醚类物质的过氧化物（加入少量水，微热搅拌反应后分液，醚层用生石灰干燥，用于一些要求不高的反应）。

粉末：

晶体：

亚硫酸钠在印染工业作为脱氧剂和漂白剂，用于各种棉织物的煮炼，可防止棉布纤维在高温带碱情况下局部氧化而影响纤维强度，并提高煮炼物的白度；能使木质素形成易溶于碱的衍生物而被去除，能使蛋白质和果胶等杂质分解而溶于碱液中，对含杂质较多的低级棉去杂效果尤为突出。

亚硫酸钠是制革工业的一种重要助剂，用于皮革处理，能使皮革柔软、丰满、坚韧，具有防水、抗折、耐磨等性能。同时，其还可用于皮革加脂剂的制造。

亚硫酸钠含量：副产90左右  正产96-98 粉末或晶体

亚硫酸钠传统的生产工艺是以单质硫为原料产生SO₂，SO₂再与纯碱(Na2CO3) 和NaOH 反应生成亚硫酸钠和NaHSO3，然后经中和、浓缩干燥而制得成品。生产过程所涉及的化学反应如下：

S+O₂=SO₂

3SO₂+2Na₂CO3+H₂O=Na₂SO3+2NaHSO3+2CO₂

NaHSO3+NaOH=Na₂SO3+H₂O

传统生产工艺的亚硫酸钠产品质量较好，技术成熟，原料不受限制，但所需原料硫和纯碱的价格较高，生产成本较高，且有大量废气(CO2)产生。

我国天然碱资源丰富，而以含有盐、硝及水不溶物等杂质的天然碱(日晒碱)为原料，将硫磺燃烧产生SO₂，采用碳酸钠-碳酸氢钠吸收SO₂法直接制取工业无水亚硫酸钠，产品符合标准，而且具有原料成本低，经济效益显著的特点，为天然碱的综合利用及深加工开辟了一条新途径。

李春萍等研究利用天然芒硝、石灰和SO₂反应制取亚硫酸钠。此法与纯碱制取亚硫酸钠比较，由于原料路线不同，单位成本大大降低，经济效益显著提高，为亚硫酸钠的原料来源开拓了新领域。

陆海芬利用地下卤水、废硫和碳酸氢铵3种原料生产亚硫酸钠。废硫主要来源于以煤为原料的化肥厂、发电厂和焦化厂等企业的回收废料。卤水和碳酸氢铵进行复分解反应生成碳酸氢钠，再利用碳酸氢钠碱液吸收由废硫磺燃烧所产生的SO₂，获得亚硫酸钠，同时副产氯铵。虽然该工艺原料成本有所降低，但工艺路线较复杂，设备较多，占用场地较大，产品质量不够稳定。